¿Por qué el trifluoruro de boro se escribe de dos maneras en la estructura del diagrama de puntos de Lewis?

Porque los experimentos sugieren que hay cierto grado de superposición ...

Explicación:

So #BF_3# frente a #""^+F=B^(-)F_2#; tenga en cuenta los cargos formales en los centros de boro y flúor. ¿Por qué deberíamos representarlo de esta manera? Bueno, es un hecho que #BBr_3# es el LEWIS MÁS FUERTE CONOCIDO. ¿Por qué? Debido a que el grado de superposición, es decir, la unión inversa, entre boro y bromo es minúsculo dado el tamaño relativo de los centros de boro y bromo. Por otro lado, con #BF_3#, los pares solitarios de flúor tienen el tamaño y la simetría correctos para superponerse con el boro vacío #p# orbital.

Por supuesto, #BF_3# sigue siendo un ácido de Lewis, y de hecho puedes formar #Et_2O*BF_3#, #"boron trifluoride etherate"#, como un líquido destilable. #BX_3# (#X=Cl, Br#) tienden a ser tan ácidos de Lewis que rompen (es decir, reaccionan con) los éteres añadidos.

Muchos químicos de boro usan reactivos como #Me_2NBCl_2#, y tienden a representar la molécula como #Me_2N^(+)=B^(-)Cl_2# invocando un formal #N=B# enlace.


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