¿Por qué la entalpía es una propiedad extensa?

Primero, una propiedad extensa es aquella que depende de la cantidad de material presente. Por ejemplo, la masa es una propiedad extensa porque si duplica la cantidad de material, la masa se duplica. Una propiedad intensiva es aquella que no depende de la cantidad de material presente. Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura. #T# y presion #P#.

La entalpía es una medida del contenido de calor, por lo que cuanto mayor es la masa de cualquier sustancia, mayor es la cantidad de calor que puede contener a cualquier temperatura y presión en particular.

Técnicamente, la entalpía se define como la integral de la capacidad calorífica a presión constante desde cero absoluto a la temperatura de interés, incluidos los cambios de fase. Por ejemplo,

#DeltaH = int_(T_(0K))^(T_"goal") C_PdT#

#= int_(T_(0K))^(T_"fus") C_PdT + DeltaH_"fus" + int_(T_"fus")^(T_"vap") C_PdT + DeltaH_"vap" + int_(T_"vap")^(T_"goal") C_PdT#

si suponemos que la temperatura de interés está por encima del punto de ebullición. Entonces, pasamos por #T_(0K) -> T_"fus" -> T_"vap" -> T_"goal"#.

Si dos muestras son idénticas a la misma temperatura y presión, excepto que la muestra B tiene el doble de la masa de la muestra A, entonces la entalpía de la muestra B es el doble que la de la muestra A.

Es por eso que los valores de entalpía generalmente se citan como J / mol o kJ / mol. Si multiplica el valor citado por el número de moles de sustancia, obtendrá la entalpía en J o kJ.

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