¿Por qué la estructura de Lewis de XeF4 no sigue la regla del octeto?

El indicador del Regla del octeto establece que los átomos quieren llenar su capa de valencia externa con electrones 8, esta molécula desafía esta regla porque al buscar una carga formal de 0, #Xe# acumula electrones totales 12.

Explicación:

La estructura de Lewis para esta molécula es:
Geometría de Moléculas

La regla del octeto establece que los átomos buscan rodearse de electrones 8 cada uno para llenar sus capas de valencia. Esta regla no es ley, y tiene varias excepciones con respecto a los metales de transición, pero para gases nobles y período de grupo 1-3 elementosEs bastante confiable.

Entonces, aplicando esta regla a la estructura anterior, vemos que #Xe# tiene cuatro unión y dos pares de electrones no enlazantes; cuál es y no está compartiendo con los átomos de flúor.

Su carga formal es 0, pero tiene electrones 12 rodeados. Por lo tanto, no sigue la regla del octeto.


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