¿Por qué # "Li" _2 ^ + # es más estable que # "Li" _2 #?

No ... es al revés. #"Li"_2# es más estable que #"Li"_2^(+)#, porque el enlace es (hipotéticamente) más fuerte (probablemente en fase gaseosa).


Aquí consideramos el diagrama orbital molecular (MO) de #"Li"_2#:

http://wps.prenhall.com/

El indicador del orden de enlace se puede calcular de manera simple. Simplemente tome los electrones que están en cada MO, y

  • para cada electrón en un unión MO, eso añade #0.5# al orden de los bonos, porque un mayor carácter de unión fortalece el vínculo ...
  • para cada electrón en un antibonding MO, eso resta #0.5# del orden de los bonos, porque más carácter antiadherente debilita el enlace ...

Por lo tanto, el orden de enlace de #"Li"_2# is

#1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1#,

indicando un enlace sigma único (porque están en el #sigma_(2s)# MO, un sigma orbital).

Por otra parte, los #"Li"_2^(+)# tiene un electrón menos, y debe ser del #sigma_(2s)#, entonces pierde #0.5# de una orden de fianza. Así,

#color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)#

Y así, hipotéticamente, tiene La mitad de un enlace sigma. Claramente, la mitad de un enlace es menos estable que un enlace completo del mismo tipo.


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