¿Por qué los compuestos iónicos no tienen conductividad eléctrica como sólido sino que lo hacen como líquido?

Sólido compuestos ionicos do no tienen conductividad eléctrica porque los iones no pueden moverse libremente. En un líquido, el compuesto iónico se disocia en sus iones respectivos.

Explicación:

La conductividad eléctrica requiere el movimiento de partículas cargadas. La unidad común de carga es el Culombio (#"C"#).

En estado sólido, las fuerzas electrostáticas mantienen los iones juntos en un estructura de celosía de cristal, que es, en resumen, una red iónica interconectada 3D.

Un compuesto iónico sólido hace no conducir electricidad porque los iones son no es libre de moverse.

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Este flujo de iones representado inmediatamente arriba es un corriente eléctrica. Se nota porque si usamos #"C"# para la unidad de carga, #"A"#o amperio, es la unidad de corriente eléctrica, que es lo mismo que #"C/s"#, culombios por segundo, el análogo eléctrico de la velocidad (la velocidad es movimiento de masa, así como el amperio es movimiento de carga).

Por lo tanto, se requiere movimiento de carga para que haya corriente eléctrica.

Cuando calentamos un compuesto iónico hasta su punto de fusión, la energía calorífica en realidad rompe las fuerzas electrostáticas entre los iones, aflojando la estructura en algo más parecido a un líquido; los iones positivos pueden moverse al terminal negativo, y los iones negativos pueden moverse libremente al terminal positivo, como se muestra inmediatamente arriba.

Dado que la fusión de muchos sólidos iónicos requiere mucho calor, llamamos a esto el estado fundido. Por lo tanto, iónico compuestos puede conducir electricidad en estado fundido.

También pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua; ya que se disociarán en sus iones, teniendo la capacidad de conducir electricidad (ya que pueden moverse libremente, siendo electrolitos en solución).


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