¿Por qué NH3 tiene un punto de ebullición más bajo que H2O?

Bueno, la respuesta más simple es ...#"because God wanted in that way.."#

Explicación:

Como saben, los puntos de ebullición normales del agua, #100# #""^@C#y amoniaco #-33.3# #""^@C#... son EXCESIVAMENTE ALTOS ... especialmente dado que estas son moléculas de masa molecular insignificante, lo que da lugar a una fuerza de dispersión insignificante. Entonces, ¿por qué? Claramente, existe una fuerza intermolecular que opera entre las moléculas de agua y amoníaco, la cual ya ha identificado.

Hidrógeno-unión ocurre cuando el hidrógeno está unido a un elemento electronegativo FUERTE, es decir #"nitrogen, or oxygen,"# #"or fluorine"#... y de hecho podríamos reconocer que el punto de ebullición de #HF#, #19.5# #""^@C# TAMBIÉN es bastante alto ...

Ahora para el agua, la red de enlace de hidrógeno es particularmente extensa ...#H-stackrel(-delta)O-stackrel(+delta)H#, y se extiende INTERMOLECULARMENTE ...

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Mientras que para el amoníaco ...

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... dado que el ATOM de nitrógeno tiene SOLO el único par ... la oportunidad de interacción intermolecular mediante enlaces de hidrógeno disminuye con respecto al agua. Esto se ve reforzado por la polaridad de un #O-H# enlace versus un #N-H# enlace ... es decir, el nitrógeno ES MENOS electronegativo que el oxígeno, y la polaridad no es pronunciada en la molécula de amoníaco en comparación con la molécula de agua ...

¿Y el resultado final? Bueno, tratamos de dar cuenta de los resultados experimentales ... pero ciertamente el punto de ebullición normal es un excelente parámetro para evaluar la fuerza intermolecular.


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