¿Por qué # SCl_2 # polar?

Debido a los solitarios pares de electrones presentes en el átomo de azufre.

Explicación:

La estructura de Lewis para el dicloruro de azufre debería mostrar que dos pares de electrones solitarios están presentes en el átomo de azufre.

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Estos pares de electrones solitarios son responsables de darle a la molécula un doblado Geometría molecular, al igual que los dos pares de electrones solitarios presentes en el átomo de oxígeno son responsables de darle a la molécula de agua una geometría doblada.

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En consecuencia, los dos momentos dipolares que surgen de la diferencia en electronegatividad que existe entre el azufre y los dos átomos de cloro no se anulan entre sí.

El indicador del #"S"-"Cl"# el enlace es polar porque la diferencia en electronegatividad entre los dos átomos es # > 0.5#, pero los momentos dipolares resultantes no se cancelarán entre sí porque la molécula es no simétrico.

Entonces recuerde, la polaridad de una molécula depende de dos cosas

  • the polarity of the bonds #-># you must have polar bonds in order to be able to talk about a polar molecule
  • the shape of the molecule #-># symmetrical molecules are nonpolar regardless if they have polar bonds or not

Por lo tanto, puedes decir que una molécula polar debe

  • have polar bonds
  • be assymetrical


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