¿Por qué se incluye el hidrógeno en la serie de actividad del metal?

Respuesta

Aunque no es metálico, los átomos de hidrógeno tienen algunas características que los hacen comportarse como metales alcalinos en algunas reacciones químicas.

Explicación:

El hidrógeno solo tiene electrones 1 en su #1s# orbital, por lo que su estructura electrónica se parece mucho a la de los otros metales alcalinos, que tienen un solo electrón de valencia en un #2s, 3s, 4s...# orbital.

Podría argumentar que al hidrógeno le falta solo un electrón por tener una capa de valencia completa, y que debería figurar en el Grupo VII con los átomos de halógeno (F, Cl, Br, etc.). Esto también sería válido.

Sin embargo, los halógenos son extremadamente electronegativos, con F a la cabeza y H no es muy electronegativo, por lo que sus propiedades químicas se parecen más a los metales alcalinos que a los halógenos, a pesar de que no forma un metal verdadero (excepto quizás a presiones extremadamente altas). )

Es por eso que el elemento hidrógeno ocupa un lugar en el Grupo I en lugar del Grupo VII en la tabla periodica of Elementos.

El siguiente video resume un experimento para comparar la actividad de tres metales; zinc, cobre y magnesio. Cualquier metal que reaccione con el ácido (HCl en el video) se coloca más alto que el hidrógeno en la serie de actividades, y los metales que no reaccionan con los ácidos se colocarían debajo del hidrógeno en la serie.

video de:Noel Pauller

¡Espero que esto ayude!

biochemhelp.com


Deja un comentario