Predecir los productos de las siguientes reacciones. Si no ocurre ninguna reacción, escriba "NR" para Sin reacción. ¿No te preocupes por equilibrar la ecuación?

Esto es lo que tengo.

Explicación:

Puedes predecir si reacciones de reemplazo individuales se llevará a cabo utilizando el serie de reactividad de metal.

En general, un metal que es más alto en la serie de reactividad desplazar un metal que es inferior en la serie de reactividad.

http://www.bbc.co.uk/education/guides/zqjsgk7/revision

En tu caso, aluminio, #"Al"#, es en realidad más alto en la serie de reactividad que la plata, #"Ag"#, lo que significa que la plata no desplazar el aluminio del cloruro de aliminio, #"AlCl"_3#.

Por lo tanto, tendrás

#"AlCl"_ (3(aq)) + "Ag"_ ((s)) -> "N.R."#

La segunda reacción tendrá lugar porque ácido bromhídrico, #"HBr"#, y ácido fuertereaccionará con hidróxido de sodio, #"NaOH"#, y base fuerte, para producir bromuro de sodio acuoso y agua.

#"HBr"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "NaBr"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

En este caso, se trata de un reacción de neutralización que básicamente se ve así

#overbrace("H"_ 3"O"_ ((aq))^(+))^(color(blue)("coming from HBr")) + overbrace("OH"_ ((aq))^(-))^(color(green)("coming from NaOH")) = 2"H"_ 2"O"_((l))#

La tercera reacción tendrá lugar porque da como resultado la formación de cloruro de plata, #"AgCl"#, un sólido insoluble que precipita fuera de la solución.

#"AgNO"_ (3(aq)) + "HCl"_ ((aq)) -> "AgCl"_ ((s)) darr + "HNO"_ (3(aq))#

Esto es un reacción de doble reemplazo para lo cual el ecuación iónica neta Se ve como esto

#"Ag"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-) -> "AgCl"_ ((s)) darr#

El cloruro de plata es un sólido insoluble blanco que precipita fuera de la solución.

http://fphoto.photoshelter.com/image/I00004fXTXt7qohM


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