Pregunta #2c01b

!! RESPUESTA LARGA !!

El indicador del hibridación de un átomo que es parte de una molécula se puede determinar fácilmente inspeccionando el Estructura de Lewis de dicha molécula.

Más específicamente, hibridación orbital se puede determinar contando las regiones de electrones densidad, que pueden ser enlaces a otros átomos o pares solitarios, que rodean un átomo determinado.

El número de regiones de densidad electrónica determina el número estérico de un átomo, que a su vez determina la hibridación orbital. Entonces, echemos un vistazo a sus moléculas.

  • Etanol, #C_2H_6OH#

El indicador del Estructura de Lewis para el etanol se ve así

http://cnx.org/contents/abcd9bb2-8b61-4176-8287-61c0135570e4@3/Covalent_Bonding_and_Electron_

Mire el átomo de carbono ubicado en el extremo izquierdo de la molécula. Tenga en cuenta que es garantizado a otros cuatro átomos (hidrógenos 3 y carbono 1), y que tiene sin pares solitarios presente.

Como cada enlace cuenta como una región de densidad electrónica, su número estérico será igual a 4. Por lo tanto, tendrá Orbitales híbridos 4, lo que implica que es #sp^(3)# hibridada

Lo mismo puede decirse del átomo de carbono central. También está unido a otros cuatro átomos (hidrógenos 2, carbono 1 y oxígeno 1), por lo que número estérico será igual a 4.

El átomo de carbono central será así #sp^(3)# hibridada

  • Metanal, #CH_2O#

El indicador del Estructura de Lewis para metanal es

http://pixshark.com/formaldehyde-lewis-structure.htm

Esta vez, el átomo de carbono central está rodeado por tres enlaces (los enlaces dobles y triples cuentan como región 1 de densidad de electrones) y no tiene pares solitarios presentes, lo que significa que su número estérico será igual a 3.

Esto corresponde a un #sp^(2)# hibridación.

El átomo de oxígeno solo está unido a otro átomo, el carbono central, pero tiene 2 pares de electrones solitarios presente. Como cada par solitario cuenta como región 1 de densidad electrónica, su número estérico será igual a 3 también.

Una vez más, esto corresponde a un #sp^(2)# hibridación.

  • Metanimina, #CH_3N#

El indicador del Estructura de Lewis para metanimina se ve así

http://chem-net.blogspot.ro/2012/04/lewis-electron-dot-structures-simple_29.html

El átomo de carbono forma tres enlaces y no tiene pares solos de electrones presentes, por lo que su número estérico será igual a 3 y será #sp^(2)# hibridada

El átomo de nitrógeno forma dos enlaces, uno con el carbono y el otro con el hidrógeno, y tiene un único par de electrones presentes.

Esto implica que su número estérico será igual a 3 y será #sp^(2)# hibridada

  • Metilacetileno, #C_3H_4#

http://www.ivyroses.com/Chemistry/Organic/Naming-Alkynes.php

El carbono en el extremo izquierdo está unido a otros cuatro átomos y no tiene pares solitarios presentes, por lo que su número estérico es igual a 4 y es #sp^(3)# hibridada

El carbono en el extremo derecho solo está unido a otros dos átomos y no tiene pares solitarios presentes, por lo que su número de teric será igual a 2. Esto corresponde a un #sp# hibridación.


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