Pregunta #30c50

Los diagramas de Bohr muestran electrones que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, algo así como los planetas que orbitan alrededor del sol. En el modelo de Bohr, los electrones se representan viajando en círculos a diferentes niveles, dependiendo del elemento que tenga. Aquí hay algunos ejemplos de diagramas de Bohr: (Estos muestran los átomos de litio, flúor y aluminio).

La capa más cercana al núcleo se llama primera órbita o capa K, al lado de la capa K está la segunda órbita o capa L, al lado de la capa L está la capa M o la tercera órbita.

Cada capa solo puede contener cierto número de electrones. K shell puede tener 2, L puede tener 8, M puede tener electrones 18 y así sucesivamente.

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El litio tiene tres electrones, de los tres electrones, dos van a la capa K, el restante va a la capa L. Su configuración electrónica es
K (2), L (1)

El flúor tiene nueve electrones, de los nueve electrones, dos van a la capa K, los siete restantes van a la capa L. Su configuración electrónica es
K (2), L (7). (Nota L puede tener electrones 8)

El aluminio tiene trece electrones, de los trece electrones, dos van a la capa K, ocho a la capa L y los tres restantes a la capa M. Su configuración electrónica es
K (2), L (8), M (3) (Nota M puede tener electrones 18)

Los símbolos de Lewis son diagramas de Bohr simplificados que solo muestran electrones en el nivel de energía más externo.

El litio tiene un electrón en su capa más externa, por lo que su símbolo de Lewis será

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El flúor tiene siete electrones en su capa más externa, por lo que su símbolo de Lewis será

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El aluminio tiene tres electrones en su capa más externa, por lo que su símbolo de Lewis será

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