Pregunta #440b7

30.73 KJ.

Explicación:

usa estas ecuaciones:
#q = mcDeltaT# - para cambio de temperatura
#q = DeltaH_"fus/vap" * "moles"# - para cambios de fase

también, use estos valores:
#DeltaH_"fusion"# = 6.01 KJ / mol
(Se necesita KJ por mol de agua para cambiar el sólido#harr#líquido)
#DeltaH_"vaporization"# = 40.7 KJ / mol
(Se necesita KJ por mol de agua para cambiar el líquido#harr#de gas)
Calor especifico de agua = 4.18 J / g * C

Primero, debe encontrar la cantidad de energía térmica necesaria para cada paso.

Paso 1: hielo a -10 grados a hielo a 0 grados
#q = mcDeltaT#
q = (10) (2.09) (10)
q = 209 J = .209 KJ

Paso 2: hielo a 0 grados para regar a 0 grados
#q = DeltaH_"fus" * "moles"#
10 g agua = .556 mol agua (dividir mi masa molar que es 18g)
q = (6.01) (. 556)
q = 3.34 KJ

Paso 3: agua a 0 grados a agua a 100 grados
#q = mcDeltaT#
q = (10) (4.18) (100)
q = 4180 J = 4.180 KJ

Paso 4: agua a 100 grados a vapor a 100 grados
#q = DeltaH_"vap"* "moles"#
q = (40.7) (. 556)
q = 22.63 KJ

Paso 5: vapor a 100 grados a vapor a 120 grados
#q = mcDeltaT#
q = (10) (1.84) (20)
q = 368 J = .368KJ

Ahora, suma todos los valores para obtener la respuesta final.
.209 + 3.34 + 4.180 + 22.63 + .368 = 30.73 KJ

Este es un gráfico de referencia muy útil.

http://diagram.rogersvillegallery.com/phase-change-diagram-heating-curve-worksheet/


Deja un comentario