Pregunta #4d93a

¡A veces, no poder hacer algo es porque hay un poco de comprensión que no es correcta, lo que arroja todo! No se preocupe, solo trabaje desde lo básico y continúe desde allí.

Explicación:

Una estructura de Lewis (o estructura de puntos de Lewis) es solo una forma de dibujar una molécula con átomos de electrones mostrados. Es una forma de ver cómo interactúan los electrones de los átomos y los pares solitarios disponibles en ciertos átomos. Puede ayudarlo a decidir cuántos enlaces debe tener un átomo y, por lo tanto, qué elementos puede unirse con etc.

Tomemos oxígeno (#O_2#) como ejemplo.

El oxígeno está en el grupo 6 en la tabla periodica. Esto significa que tiene 6 electrones de valencia (o 'pares' de electrones 3 en su capa más externa) Esto se dibujaría como.

http://peritable.com/draw-lewis-structure/

El símbolo atómico de los átomos, en este caso O. Los puntos representan cada uno un electrón. Para cumplir el Regla del octeto (es decir, estar en un estado de baja energía con electrones 8 en su capa más externa), el oxígeno puede formar un enlace con dos átomos que tienen una valencia de 1 (es decir, hidrógeno - #H_2O#).

https://courses.lumenlearning.com/boundless-chemistry/chapter/lewis-dot-symbols-and-lewis-structures/
(Aquí, puede ver que el hidrógeno 'dona' el electrón 1 (rojo) al átomo de oxígeno para obtener un par estable y los átomos de oxígeno 'reciben' estos dos electrones para darle los electrones externos 8.

El oxígeno también puede unirse a un átomo que tiene una valencia de 2 (es decir, magnesio - #MgO#).

http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/143Amgoxide.html

Sin embargo, también puede 'compartir' otro par de electrones con un átomo que también tiene una valencia de 6 (es decir, oxígeno - #O_2#) En esta configuración, cada átomo comparte efectivamente un par de electrones, lo que da un 'conjunto' compartido total de electrones 4. Esto permite que cada átomo de oxígeno tenga una 'capa externa completa' con electrones 8.

https://socratic.org/questions/what-is-the-lewis-structure-of-o2

Lo clave a tener en cuenta cuando dibujar estructuras de lewis es la valencia (cuántos electrones hay en una capa más externa de átomos) de cada átomo involucrado en la molécula que se dibuja. La valencia se puede ver fácilmente al descubrir en qué grupo (es decir, columna) se encuentra un átomo dentro de la tabla periódica.


Deja un comentario