Pregunta #653d6

Vea abajo.

Explicación:

Primero, necesitamos escribir una reacción química equilibrada para la combustión de eteno:

#C_2H_4 + 3O_2 -> 2CO_2 + 2H_2O#

Ahora que tenemos la reacción equilibrada, necesitamos dibujar las estructuras de Lewis de cada molécula (que se incluyen a continuación)

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Usando las estructuras de Lewis, podemos contar el número de enlaces en cada molécula:

Hay enlaces 1 C = C en enlaces eteno y 4 CH.

Hay un enlace 1 O = O en #O_2#, pero tenemos moles 3 de #O_2# entonces usamos 3 O = O enlaces en el cálculo #DeltaH#.

Hay enlaces 2 C = O en #CO_2#, pero usamos enlaces 4 C = O por la misma razón anterior.

Por último, hay enlaces 2 OH en #H_2O#, pero de nuevo usamos enlaces 4 OH porque hay moles de 2.

Ahora, podemos usar esta fórmula para calcular #DeltaH#:

#DeltaH=(sum"bond energies of reactants") + (sum"-bond energies of products")#

La razón por la cual las energías de enlace de los productos es negativa es porque en el lado reactivo de la ecuación química estamos rompiendo enlaces (que requieren energía) y en el lado del producto de la ecuación química estamos formando enlaces (liberando energía).

Si conectamos los valores que tenemos en nuestra fórmula obtenemos esto:

#DeltaH=[(619*1)+(431.4*4)+(495*3)]+[(-499*4)+(-102.2*4)]=1,425 "kJ per mol**"#

** NOTA: por alguna razón con los datos de energía de enlace proporcionados, terminamos con una reacción endotérmica para la combustión de eteno. Esto es incorrecto, ya que debería ser una reacción exotérmica. La fórmula es correcta, por lo que si puede encontrar los datos correctos para las energías de enlace, se puede seguir el mismo proceso para obtener la respuesta correcta.


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