Pregunta #6b789

He aquí por qué ese es el caso.

Explicación:

Para empezar, un calcio tiene un número atómico igual a #20#, lo que significa que contiene #20# protones dentro de su núcleo. Esto significa que un neutral átomo de calcio tiene #20# electrones que rodean su núcleo.

El indicador del configuración electronica de un átomo de calcio neutro se ve así

#"Ca: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6 color(red)(4)s^color(blue)(2)#

Como puede ver, un átomo de calcio neutro tiene #color(blue)(2)# electrones de valencia. Puedes verlo mirando la cantidad de electrones presentes en el capa de energía más externa del átomo, es decir, en el capa de valencia.

En este caso, el nivel de energía más externo del calcio, que corresponde a #n=color(red)(4)#contiene #color(blue)(2)# electrones

Ahora, para completar su bytees decir, obtener #8# electrones en su capa más externa, calcio pierde aquellos #color(blue)(2)# electrones El ión calcio resultante tendrá un #2+# cobrar porque contiene

  • the same number of protons as the neutral atom
  • two electrons less than the neutral atom

http://homeminimalis.com/how-many-valence-electrons-in-calcium-ion/

La configuración electrónica de la #"Ca"^(2+)# ion se ve así

#"Ca"^(2+): color(white)(.) 1s^2 2s^2 2p^6 color(red)(3)s^2 color(red)(3)p^6#

La capa de energía más externa para un ion calcio tiene #n=color(red)(3)# y contiene

#overbrace("2 e"^(-))^(color(blue)("in the 3s orbital")) + overbrace("6 e"^(-))^(color(blue)("in the 3p orbitals")) = "8 e"^(-) -># a complete octet


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