Pregunta #8d583

Eso sucede debido a la estructura de las dos moléculas, es decir, los átomos a los que están unidos esos hidrógenos ácidos.

Toma ácido acético, por ejemplo. Sus Estructura de Lewis Se ve como esto

http://pixgood.com/lewis-structure-acetic-acid.html

El hidrógeno ácido en el ácido acético es el que está unido al átomo de oxígeno. Porque el oxígeno es muy electronegativo átomo, el enlace se forma con hidrógeno será bastante polar.

Eso implica que el unión los electrones pasarán la mayor parte del tiempo alrededor del átomo de oxígeno, dejando el átomo de hidrógeno deficiente de electrones nad haciendo que sea menos apretado retenida.

El indicador del parcial positivo La carga que surge en el átomo de hidrógeno puede ser atacada fácilmente por una molécula de agua, que es un Molécula polar. Además, la carga negativa que se crea después de que se retira el hidrógeno puede estabilizarse fácilmente mediante resonancia.

Por otro lado, los otros tres átomos de hidrógeno están unidos a un carbono. Como sabes, el #"C-H"# el bono se considera no polar, lo que implica que el átomo de hidrógeno no desarrollará un parcial positivo un servicio existente.

Esto significa que su enlace con el carbono será lo suficientemente fuerte como para evitar que una molécula de agua pueda arrancarlo.

Ahora eche un vistazo a los ácidos fosfóricos Estructura de Lewis

http://www.tutor-homework.com/Chemistry_Help/Molecular_Geometry/015_Phosphoric_Acid_H3PO4.html

Esta vez, los tres hidrógenos están unidos a los átomos de oxígeno, que es lo que finalmente los hace ionizables.

Los tres pueden ser fácilmente atacados por las moléculas de agua y eliminados de la molécula de ácido fosfórico.

Entonces, como conclusión, los átomos de hidrógeno que están unidos a los átomos de carbono son no ácido, mientras que los átomos de hidrógeno unidos a los átomos de oxígeno son bastante ácido.


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