Pregunta #98930

Respuesta

#"770. g"#

Explicación:

La clave de este problema radica en el Gravedad específica de sangre.

Para un líquido dado, es Gravedad específica se define como la relación entre su densidad y la densidad de un sustancia de referencia, generalmente agua a #4^@"C"#.

Como dato interesante, la sustancia de referencia es el agua en #4^@"C"# porque esa es la temperatura a la cual la densidad del agua es máximas #-># más sobre eso en esta respuesta.

Entonces sabes que

#color(blue)("S.G." = rho_"liquid"/rho_"water")#

Ahora, la densidad del agua es nunca en realidad igual a #"1 g/mL"#, pero tu podría aproximarlo a ser igual a #"1 g/mL"#especialmente en #4^@"C"#.

Entonces, si taje #rho_"water" = "1 g/mL"#, puedes encontrar la densidad de la sangre usando su gravedad específica

#"S.G." = rho_"blood"/rho_"water" implies rho_"blood" = "S.G." xx rho_"water"#

#rho_"blood" = 1.05 * "1 g/mL" = "1.05 g/mL"#

Todo lo que tienes que hacer ahora es convertir el volumen de sangre de pintas a mililitros, ya que esa es la unidad utilizada en la densidad de la sangre.

El factor de conversión aquí es

#"1 US pint " = " 473.176 mL"#

Esto significa que el volumen de sangre será equivalente a

#1.55 color(red)(cancel(color(black)("pints"))) * "473.176 mL"/(1color(red)(cancel(color(black)("pint")))) = "733.42 mL"#

Sabes que la sangre tiene una densidad de #"1.05 g/mL"#. Esto significa que cada mililitro de sangre tiene una masa de #"1.05 g"#.

En tu caso, el #"733.42-mL"# la muestra tendrá una masa de

#733.42 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * overbrace("1.05 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))))^(color(purple)("density of blood")) = color(green)("770. g")#

La respuesta se redondea a tres. sig figs.


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