Pregunta #bf938

Así es como se vería.

Explicación:

El indicador del orbital molecular el diagrama de la molécula de flúor se ve así

http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/UC_Davis/UCD_Chem_2A/UCD_Chem_2A%3A_Hayashi

La gran brecha de energía que existe entre el 2s y 2p los orbitales no darán lugar a mezclas entre los 2s y 2p orbitales para producir #sigma_"s/p"# y #sigma_"s/p"^"*"#.

Como puede ver en el diagrama, el 2s los orbitales se combinarán para formar un #sigma_(2s)# unión orbital y una #sigma_(2s)^"*"# orbital antiadherente.

El indicador del #2p_z# los orbitales se combinarán para formar el #sigma_(2p_z)# unión orbital y la #sigma_(2p_z)^"*"# orbital antiadherente.

Tenga en cuenta que para las moléculas diatómicas homonucleares formadas a partir de átomos que tienen un número atómico mayor que 7, el orbital de unión sigma formado por la superposición de dos orbitales p es bajo en energía que la enlaces pi.

El restante #2p_y# y #2p_x# los orbitales se combinarán para formar el #pi_(2p_y)# y #pi_(2p_x)# orbitales de unión, y el #pi_(2p_y)^"*"# y #pi_(2p_x)^"*"# orrbitales antiadherentes, respectivamente.

Entonces, cada átomo de flúor contribuye 7 electrones de valencia a la molécula de flúor, #"F"_2#. Esto significa que la molécula tendrá un total de 14 electrones de valencia.

Si comienza a llenar estos orbitales moleculares con electrones en orden de aumento de energía, terminarás con todos los orbitales llenos, con la excepción de #sigma_(2p_z)^"*"# orbital anti-enlace, que es el más alto en energía en el diagrama.

Cada par de lleno Los orbitales de enlace y anti-enlace no contribuirán a las interacciones de enlace entre los dos átomos.

Como resultado, los únicos electrones de enlace estarán ubicados en el #sigma_(2p_z)# orbital de unión, el único que tiene su orbital antiadherente correspondiente, #sigma_(2p_z)^"*"#, vacío.

El resto de los pares de electrones representarán electrones no enlazantes, por eso la molécula de flúor tiene un total de seis pares de electrones solitarios, tres en cada átomo de flúor.

El indicador del orden de enlace de la molécula, que se define como

#"B.O." = 1/2 * ("no. bonding e"""^(-) - "no. anti-bonding e"""^(-))#

será igual a

#"B.O." = 1/2 * (8 - 6) = 1#


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