Pregunta #bfe91

Por lo tanto, debe preparar un cierto volumen de una solución que tenga un cierto molaridad.

Molaridad expresa el número de moles de sustancia disoluta, que debe determinar, disuelto por litro de solución.

#C = n/V#

Si usted tiene Topo 1 de un sustancia disoluta disuelto en 1 L de solución, tendrás un 1 M solución

#C = "1 mole"/"1 L" = "1 mol/"L = "1 M"#

Como sabes el volumen y el molaridad, puede reorganizar la ecuación para resolver el número de moles que le darían esa molaridad respectiva

#C = n/V => n = C * V#

Para el ejemplo anterior, si le dan 1 L de un 1-M solución, el número de moles de soluto será

#n = 1"mol"/cancel("L") * 1cancel("L") = "1 mole"#

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Ten en cuenta que debes siempre use litros para el volumen; incluso si le dan el volumen en mililitros, debe convertirlo a litros al aplicar la ecuación de molaridad.

Aquí hay otro ejemplo. Digamos que te doy 100 ml de un 1-M solución y pedirle que determine la cantidad de moles de soluto presente.

Tendrías

#n = C * V = 1"mol"/cancel("L") * 100 * 10^(-3)cancel("L") = "0.1 moles"#

Compara esto con el 1-L, 1-M solución. El volumen es ahora 10 veces más pequeño, pero la molaridad es la misma, lo que significa que debes tener 10 veces menos moles presentes.

Si agrega Topo 1 a 100 ml, la molaridad será 10 veces mayores que cuando tuviste Topo 1 in 1 L porque obtienes la misma cantidad de lunares en un menores volumen #-># aumento de la molaridad

#C = n/V = "1 mole"/(100 * 10^(-3)"L") = "10 mol/L" = "10 M"#


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