Pregunta #d2d69

Así es como puedes hacer eso.

Explicación:

Lo primero que debe hacer aquí es determinar el número total de electrones de valencia tienes en una molécula de flúor, #"F"_2#.

La molécula de flúor está compuesta por dos átomos de flúor. Cada átomo de flúor tiene #7# electrones de valencia, lo que significa que la molécula tendrá un total de

#"valence e"^(-) = 7 + 7 = 14#

Ahora, estos dos átomos de flúor tienen siete electrones en sus capas más externas, lo que significa que solo necesitan uno mas para completar su byte.

Así formarán uno enlace sencillo a lo que contribuye cada uno de los dos átomos un electrón.

http://hcper71011.blogspot.ro/2011/02/covalent-bonding.html

Este vínculo tomará #2# de los #14# electrones de valencia de la molécula El restante #12# los electrones de valencia se colocarán como pares solitarios en los átomos de flúor, Tres pares de electrones solitarios en cada uno, para ser precisos.

http://chemistry.stackexchange.com/questions/31815/is-f2-two-fluoride-ions-or-just-one

Los enlaces simples se dibujan usando un solo guión horizontal entre los dos átomos. Los pares solitarios se representan usando puntos, cada punto es equivalente a un electrón.

El indicador del Estructura de Lewis de los #"F"_2# molécula será así

http://chemistry.stackexchange.com/questions/17282/diatomic-halogens-bond-strength


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