Pregunta #e02b6

#"N"# es el más pequeño (en términos de radio atómico)

Explicación:

Para determinar qué elemento de estos es el más pequeño, es decir, tiene el radio más pequeño, podemos consultar una tabla periódica para la ubicación de cada elemento.

La tendencia general de los radios atómicos es que el radio #color(red)("increases"# a medida que avanza #color(red)("down a group"# y #color(blue)("decreases"# a medida que avanza #color(blue)("right across a period"#:

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A partir de esta tendencia, para ver cuál de estos elementos es el más pequeño, debe determinar qué elemento está más a la derecha y / o el más alejado en la tabla. Este elemento es nitrógeno (#"N"#).

Just as the question at the bottom of the image proposes, why is this the general trend?

  • A medida que avanza abajo En un grupo, los electrones externos están sucesivamente más lejos del núcleo debido a que los orbitales atómicos aumentan de tamaño (es más probable que se encuentren más lejos del núcleo). Cada período sucesivo incluye orbitales que tienen un espacio más grande para que ocupen los electrones, por así decirlo.

  • A medida que avanza derecho a lo largo de un período, hay sucesivamente más electrones y protones para cada elemento que encuentre (un protón más y un electrón más para cada uno). ley de Coulomb establece que la fuerza eléctrica atractiva entre dos cuerpos (en este caso, los protones) aumenta a medida que aumentan las cargas. Dado que la magnitud de las cargas aumenta a medida que avanza un período (más cuerpos cargados que atraviesan un período), la fuerza de atracción será mayor en magnitud y, por lo tanto, el núcleo positivo tira con mayor fuerza los electrones hacia él (disminuyendo la distancia entre los electrones y los protones, y por lo tanto, el tamaño).

Estos dos puntos ilustran una descripción general de esta tendencia.


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