Pregunta #eb51b

#1.204* 10^23#

Explicación:

https://uachemistry13.wordpress.com/2013/07/19/the-point-of-the-mole/

#"4.032 g"# dividido por la masa molar de #"MgO"#, #"40.3044 g/mol"#te da lunares

#"4.032 g"/"40.3044 g/mol" = "0.10004 moles"#

Luego multiplique esto por #6.02 * 10^23# para obtener el número de unidades de fórmula, que sería

#0.10004 cancel("moles") * (6.02* 10^23"f. units")/(1cancel("mole")) = 0.60224 * 10^(23)# #"f. units"#.

Desde una unidad de fórmula de #"MgO"# contiene #2# átomos - uno de #"Mg"# y uno de los #"O"#--multiply esto por #2# para obtener

#0.60224 * 10^(23)cancel("f. units") * "2 atoms"/(1cancel("f. unit")) = 1.204 * 10^(23)# #"atoms"#


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