Pregunta #f89b4

Respuesta

Esto es lo que tengo.

Explicación:

Tu objetivo aquí es estandarizar una solución de hidróxido de sodio, #"NaOH"#, Mediante el uso ftalato de hidrógeno y potasio, #"KHP"#.

Su punto de partida aquí es la ecuación química equilibrada para esto neutralización reacción

#"KHP"_text((aq]) + "NaOH"_text((aq]) -> "KNaP"_text((aq]) + "H"_2"O"_text((l])#

Lo importante a notar aquí es que tienes un #1:1# relación molar entre los dos reactivos. Esto te dice que puedes alcanzar el Punto de equivalencia al reaccionar igual número de moles of #"KHP"# y de #"NaOH"#.

Empiezas con #"0.5100 g"# of #"KHP"#. Para obtener el cantidad molar de ácido utilizado para el experimento, use su masa molar

#0.5100color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole KHP"/(204.22color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of KHP")) = "0.0024973 moles KHP"#

Entonces, sabes que en Punto de equivalencia, la reacción consumirá #0.0024973# moles de #"KHP"# y #0.0024973# moles de #"NaOH"#, ya que eso es lo que el #1:1# la relación molar te lo dice.

Como ustedes saben, molaridad se define como moles de sustancia disoluta por litro de solución.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)c = n_"solute"/V_"solution"color(white)(a/a)|)))#

Usted sabe cuántos moles de hidróxido de sodio fueron necesarios para alcanzar el punto de equivalencia, y el volumen de solución de hidróxido de sodio que entregó esa cantidad de moles a la reacción.

Esto significa que puede calcular su real molaridad dividiendo los dos no olvide convertir el volumen de mililitros a litros utilizando el factor de conversión

#"1 L" = 10^3"mL"#

En tu caso, tendrás

#["NaOH"] = "0.0024973 moles"/(31.70 * 10^(-3)"L") = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"0.07878 M"color(white)(a/a)|)))#

Como puede ver, la molaridad real de la solución que preparó es relativamente pequeña en comparación con su objetivo de #"0.100 M"#.

Puedes calcular el error porcentual mediante el uso de la fórmula

#color(blue)("% error" = (|"approximate value" - "exact value"|)/"exact value" xx 100)#

En tu caso, obtendrás

#"% error" = (|0.07878 - 0.100|)/0.100 xx 100 = 21.22%#

Esto es característico de un error mayor en tu experimento

Supongo que permitió que demasiado hidróxido de sodio reaccionara con el ácido, lo que provocaría que la molaridad de la solución pareciera ser menores que en la realidad

Si estás usando fenolftaleína como su indicador, un exceso de hidróxido de sodio causaría que la solución sea sombra más brillante de rosa de lo que debería estar en el punto de equivalencia.


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