¿Puede explicar cómo usar las energías de enlace para determinar el cambio de calor para las reacciones, o tal vez publicar un enlace a un video sobre termodinámica / termoquímica?

Usamos la Ley de Hess cuando usamos energías de enlace para calcular los calores de reacción.

Rompemos todos los enlaces para formar átomos, y luego volvemos a montar los átomos para formar nuevos enlaces.

people.uwplatt.edu

Por ejemplo, en la reacción.

#"H"_2 + "Cl"_2 → 2"HCl"#,

rompemos un enlace HH y un enlace C-Cl y formamos dos enlaces H-Cl.

#ΔH_"rxn" = BE_"H-H" + BE_"Cl-Cl" -2BE_"H-Cl"#

Usamos una tabla de energías de enlace como la siguiente.

www.kentchemistry.com

y obten

#ΔH_"rxn" = "436 kJ + 242 kJ – 2 × 431 kJ" = "-184 kJ"#

La fórmula del género es

#ΔH_"rxn" = ΣΔH_"bonds broken" - ΣΔH_"bonds formed" = ΣBE_"reactants" – ΣBE_"products"#

#color(red)("EXAMPLE:")#

Usa energías de enlace para calcular #ΔH_"rxn"# para la bromación de etileno.

#"H"_2"C=CH"_2 + "Br-Br" → "Br-CH"_2"-CH"_2"-Br"#

#color(red)("Solution:")#

#ΔH = (cancel(4BE_"C-H") + 1BE_"C=C" + 1BE_"Br-Br") – (cancel(4BE_"C-H") + 1BE_"C-C" + 2BE_"C-Br")#

Podemos ignorar los enlaces CH, porque simplemente se están rompiendo y volviendo a formar.

#ΔH = (1BE_"C=C" + 1BE_"Br-Br") – (1BE_"C-C" + 2BE_"C-Br") = "(614 kJ + 193 kJ) – (348 kJ + 2×276 kJ)" = "-93 kJ"#

Aquí hay un video sobre el uso de las energías de enlace.


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