¿Puedes escribir y equilibrar la ecuación para la combustión completa de etano, # C_2H_6 #?

Respuesta

#2C_2H_6+7O_2# #-># #4O_2+6H_2O#

Explicación:

En una reacción de combustión con un hidrocarburo en el lado reactivo, siempre tendrá #O_2# como otro reactivo Como siempre tendrás #CO_2# y #H_2O# como los productos

Sabiendo eso, puedes configurar tu ecuación de reacción.

#C_2H_6 + O_2##-># #CO_2 + H_2O#

Ahora puede comenzar el equilibrio. Equilibrar las reacciones de combustión de hidrocarburos puede ser complicado, pero si con la práctica pueden ser realmente divertidas y muy gratificantes.

Comience con el #C# átomos primero y pasar a la #H# átomos a continuación. Es más fácil dejar el #O_2# hasta el final, tiene una forma de alterar la ecuación.

Inicialmente, llegarías a esto, antes del #O_2# ha sido equilibrado:

#C_2H_6 + O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O#

Pero, como puede ver, tiene una cantidad extraña de #O_2# en el lado del producto. En este caso, debe encontrar el factor común de la cantidad de #O# en el lado del producto y 2, debido a la #O_2# diatomeas Por lo tanto, 14 sería el factor común más bajo de 2 y 7.


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