¿Qué ecuación equilibrada representa una reacción redox?

La clave para identificar las reacciones de oxidación-reducción es reconocer cuándo una reacción química conduce a un cambio en el número de oxidación de uno o más átomos.

Probablemente haya aprendido el concepto de número de oxidación. No es más que un sistema de contabilidad utilizado para realizar un seguimiento de los electrones en las reacciones químicas. Vale la pena volver a memorizar las reglas, resumidas en la tabla a continuación.

  1. El número de oxidación de un átomo en un elemento es cero. Por lo tanto, los átomos en O₂, O₃, P₄, S₈ y Al tienen un número de oxidación de 0.

  2. El número de oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la carga en el ion. Así, el número de oxidación de sodio en el ion Na⁺ es + 1, por ejemplo, y el número de oxidación de cloro en el ion Cl⁻ es -1.

  3. El número de oxidación del hidrógeno es + 1 cuando se combina con un no metal. Por lo tanto, el hidrógeno está en el estado de oxidación + 1 en CH₄, NH₃, H₂O y HCl.

  4. El número de oxidación del hidrógeno es -1 cuando se combina con un metal. Por lo tanto, el hidrógeno está en el estado de oxidación -1 en LiH, NaH, CaH₂ y LiAlH₄.

  5. Plata y metales en forma de Grupo 1 compuestos en el que el átomo metálico está en el estado de oxidación + 1.

  6. El elementos en el Grupo 2 forman compuestos en los que el átomo metálico está en el estado de oxidación + 2.

  7. El oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2. Las excepciones incluyen
    peróxidos como H₂O₂ y el ion O₂²⁻.

  8. Los elementos del Grupo 17 forman compuestos binarios en los que el átomo más electronegativo está en el estado de oxidación -1.

  9. La suma de números de oxidación de los átomos es igual a la carga en la molécula o ion.

Deberías memorizar estas reglas.

Apliquemos estas reglas para decidir si las siguientes ecuaciones son reacciones redox.

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
A la izquierda, los números de oxidación son: Ag + 1; O -2; N + 5; Na + 1; Cl -1
A la derecha, los números de oxidación son: Ag + 1; Cl -1; Na + 1; O -2; N + 5
No cambian los números de oxidación. Esta no es una reacción redox.

BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KCl
A la izquierda, los números de oxidación son: Ba + 2; Cl -1; K + 1; O -2; C + 4
A la derecha, los números de oxidación son: Ba + 2; O -2; C + 4; K + 1; Cl -1
No cambian los números de oxidación. Esta no es una reacción redox.

CuO + CO → Cu + CO₂
A la izquierda, los números de oxidación son :; O -2; Cu + 2; C + 2
A la derecha, los números de oxidación son: Cu 0; O -2; C + 4
Cu cambia de + 2 a 0; C cambia de + 2 a + 4. Esta es una reacción redox.

I₂ + 5HOBr → 2IO₃⁻ + 5Br⁻ + 7H⁺
A la izquierda, los números de oxidación son :; I 0; H + 1; O -2; Br + 1
A la derecha, los números de oxidación son: O -2; I + 5; Br -1; H + 1
Cambio de 0 a + 5; Br cambia de + 1 a -1. Esta es una reacción redox.

4Ag⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O → 2Ag₂CrO₄ + 2H⁺
A la izquierda, los números de oxidación son :; Ag + 1; O -2; Cr + 6; H + 1
A la derecha, los números de oxidación son: Ag + 1; O -2; Cr + 6; H + 1
No cambian los números de oxidación. Esta no es una reacción redox.

Ahora que ha trabajado con éxito en las ecuaciones anteriores, debería poder identificar si una ecuación dada representa o no una reacción redox.


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