¿Qué elemento se oxida en esta reacción? 2CuO + C → 2Cu + CO2 ¿Qué elemento se reduce en esta reacción? 16H ++ 2Cr2O72− + C2H5OH → 4Cr3 ++ 11H2O + 2CO2

Respuesta

El elemento oxidado es aquel cuyo número de oxidación AUMENTA ......

Explicación:

Y por lo tanto......

#stackrel(+II)" 2CuO" +Crarr2stackrel(0)Cu+CO_2uarr#

Y aquí mientras cobre (como #Cu^(2+)#) se reduce, el carbono se oxida, #stackrel(0)Crarrstackrel(+IV)C#.

La segunda reacción representa la reducción. #Cr(VI+)# a #Cr(III+)#

#Cr_2O_7^(2-)+14H^+ +6e^(-) rarr 2Cr^(3+)+7H_2O# #(ii)#

Y la oxidación del etanol a dióxido de carbono:

#H_3C-CH_2OH +H_2O rarr2CO_2+8H^(+) + 8e^(-)# #(iii)#

es decir #H_3stackrel(-III)C-stackrel(-I)CH_2OHrarr2stackrel(+IV)CO_2#

Tomamos #4xx(ii)+3xx(iii)# para eliminar los electrones .....

#3H_3"CC"H_2OH +3H_2O +4Cr_2O_7^(2-)+56H^+ +24e^(-)rarr8Cr^(3+) + 28H_2O + 6CO_2+24H^(+) + 24e^(-)#

Para dar finalmente ............

#3H_3"CC"H_2OH +4Cr_2O_7^(2-)+32H^+ rarr8Cr^(3+) + 25H_2O + 6CO_2#

#"Dichromate ion"# se reduce a #"chromic ion"#.........


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