¿Qué elemento tiene una mayor energía de ionización 3rd, Al o Mg? ¿Por qué?

El magnesio.

Explicación:

Un vistazo rápido en el tabla periódica revelará que aluminio, #"Al"# y magnesio, #"Mg"#, ambos se encuentran en el período 3.

Ahora, suponiendo que no esté familiarizado con el Tendencias periódicas en la energía de ionización., puede determinar qué elemento tendrá una mayor tercera energía de ionización echando un vistazo a sus respectivos configuraciones electrónicas.

#"Mg: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2" "# and #" " "Al: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1#

Mira este gran diagrama que muestra las dos configuraciones electrónicas una al lado de la otra

http://chemistry.stackexchange.com/questions/18370/why-does-aluminum-have-a-lower-first-ionization-energy-than-magnesium

Como ustedes saben, energía de ionización se define como la energía necesitaba para eliminar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso

#X_((g)) + color(blue)("energy") -> X_((g))^(+) + e^(-)#

Ahora, lo importante a notar aquí es que el magnesio tiene dos electrones en su nivel de energía más externo, ambos ubicados en el 3s-orbital.

Por otro lado, el aluminio tiene tres electrones ubicado en su nivel de energía más externo, uno ubicado en un 3p-orbital y dos en el 3s-orbital.

El indicador del tercera energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un tercer electrón de un átomo.

#X_((g))^(2+) + color(blue)(3^"rd" "ionization energy") -> X_((g))^(3+) + e^(-)#

Tenga en cuenta que en el caso del aluminio, el tercer electrón que eliminaría proviene del tercer nivel de energía, más específicamente del 3s-orbital.

En el caso del magnesio, sin embargo, el tercer electrón vendría del segundo nivel de energía, más específicamente de un 2p-orbital.

Desde este tercer electrón se encuentra más cerca para el núcleo de magnesio que de aluminio, puede esperar que la tercera energía de ionización sea más alto en el caso del magnesio

No solo el tercer electrón está más cerca del núcleo en el caso del magnesio, sino que es proyectado les eficientemente por los otros electrones, incluso por los electrones centrales.

Ambos factores contribuyen al hecho de que el núcleo tiene un control más fuerte sobre este electrón y, por lo tanto, se necesita más energía para eliminarlo.

http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch7/ie_ea.html


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