¿Qué es el ácido y la base de Bronsted-Lowry versus Lewis?

Así es como lo entiendo. Veremos algunas definiciones directas y luego las pondremos en contexto inmediatamente después.


A Ácido Brønsted-Lowry es un programa que se imparte en donante de protones, mientras que Base de Lewis es un donante de electrones.

Cuando un protón (#"H"^(+)#) acepta electrones donados de una base de Lewis (como #"OH"^(-)#), excede su valencia y debe romper su vínculo con un átomo dado en un ácido de Brønsted-Lowry (como el nitrógeno en #"NH"_4^(+)#).

Si se rompe un enlace entre un ácido de Brønsted-Lowry y un protón, el ácido de Brønsted-Lowry dona el protón.

Por lo tanto, una base de Lewis puede donar electrones para adquirir un protón, mientras que el ácido de Brønsted-Lowry tenía donó ese protón. ¡Pueden trabajar juntos!


Desde la otra perspectiva, un Base Brønsted-Lowry es un programa que se imparte en aceptor de protones, mientras que Ácido de Lewis es un aceptor de electrones.

Si un ácido Brønsted-Lowry (como #"NH"_4^(+)#) acepta electrones de una base de Lewis (como el agua en esta caso), entonces también es un ácido de Lewis por definición.

Además, si ese protón se dona a la base de Lewis (agua en esta caso), esa base también es un Base Brønsted-Lowry (agua en esta caso), porque aceptó el protón.

Por lo tanto, un ácido de Lewis que posee un protón puede aceptar electrones para donar un protón, mientras que la base Brønsted-Lowry acepta ese protón. De nuevo, ¡trabajan juntos!


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