¿Qué es una célula voltaica?

A celda voltaica es una celda electroquímica que consiste en un cátodo y un ánodo conectados a través de un puente de sal y un voltímetro:

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El puente de sal completa el circuito y generalmente está empapado con un fuerte electrolito como #"KNO"_3#.

Tal celda electroquímica, al igual que con las celdas electrolíticas, hace que los electrones fluyan de el ánodo dentro el cátodo, ya que la reducción siempre ocurre en el cátodo y la oxidación siempre ocurre en el ánodo.

En el ejemplo de celda anterior, lo siguiente espontáneo reacción ocurre:

#2"Ag"^(+)(aq) + "Cu"(s) -> "Cu"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s)#

La plata está en el cátodo y el cobre en el ánodo.

El uso de un tabla de potencial de reducción estándar puede encontrarlo en el Apéndice de su libro de texto, con #E_(ca)^@# y #E_(an)^@# ambos siendo estándar reducción potenciales,

#E_(cell)^@ = E_(ca)^@ - E_(an)^@#

#= "0.80 V" - "0.34 V"#

#= +"0.46 V"#

#=> DeltaG^@ = -nFE_(cell)^@ < 0# at #25^@ "C"#.

Darse cuenta de diferente a con celdas electrolíticas, el cátodo es el #bb((+))# terminal y el ánodo es el #bb((-))# terminal en una célula voltaica, porque las células voltaicas implican reacciones espontáneas, y los electrones fluyen naturalmente desde el ánodo cargado negativamente hacia el cátodo cargado positivamente.


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