¿Qué factores afectan la solubilidad de los compuestos iónicos?

Las solubilidades de compuestos ionicos están afectados por sustancia disoluta-solvente interacciones, el efecto iónico común y la temperatura.

ATRACCIONES SOLUCIONADAS

Las fuertes atracciones de soluto-solvente aumentan la solubilidad de iónico compuestos. Los compuestos iónicos son más solubles en solventes polares como el agua, porque los iones del sólido son fuertemente atraídos por las moléculas de solventes polares.

EFECTO COMÚN DE IONES

Los compuestos iónicos son menos solubles son los solventes que contienen un ion común. Por ejemplo, CaSO₄ es ligeramente soluble en agua.

CaSO₄ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Si el agua ya contiene iones de calcio o iones de sulfato, la posición de equilibrio se mueve hacia la izquierda y la solubilidad disminuye (Principio de Le Châtelier).

TEMPERATURA

El aumento de la temperatura generalmente aumenta la solubilidad de un compuesto iónico porque el proceso de solución suele ser endotérmico.

CaSO₄ (s) + calor ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

El Principio de Le Châtelier predice que aumentar la temperatura (agregar calor) desplazará la posición de equilibrio hacia la derecha. El compuesto se volverá más soluble.


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