¿Qué hibridación es generalmente utilizada por el átomo central en una molécula plana cuadrada?

Siempre piense en la direccionalidad de cada orbital cuando considere la hibridación. Sus direccionalidades deben sumarse vectorialmente para darle las direcciones y dimensionalidades apropiadas.

tengo #sp^2d#, que también se muestra a continuación.


DETERMINANDO LA GEOMETRÍA

Una cosa a tener cuidado es lo que el #d#-el recuento de electrones es, para que podamos darnos cuenta de qué geometría es esta.

Desde cada uno #"Cl"^-# contribuye un #-1# carga, pero cada ligando de amina es neutral, el platino es un #bb(+2)# estado de oxidación. Su configuración electronica es entonces #[...]5d^8#.

Se sabe que #d^8# forma de metales pesados ​​de transición complejos planos cuadrados. Como resultado, esto no be #sp^3# hibridación, que es más típica de las geometrías tetraédricas y un posible error.

DETERMINANDO LA HIBRIDACIÓN

La hibridación debe basarse en la geometría. Dejamos que el complejo esté en el #xy#-avión.

  • El indicador del #6s# orbital está involucrado por defecto. Trátelo como si fuera un elemento de "identidad".
  • Dado que el #6p_x# y #6p_y# los orbitales también se encuentran a lo largo de los ejes de coordenadas, también estarían involucrados.
  • Dado que el #5d_(x^2-y^2)# orbital se encuentra a lo largo de los ejes de coordenadas (donde también se encuentran los ligandos), el #d_(x^2-y^2)# tiene que estar involucrado

Por lo tanto, la hibridación es #color(blue)(sp^2d)#. El #p#y #d# Proporcionar la direccionalidad y simetría requerida para obtener cuatro orbitales idénticos a lo largo del #x# y #y# hachas.


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