¿Qué modelo atómico se usa hoy?

En términos generales, el modelo de Bohr encapsula la comprensión moderna del átomo. Este modelo a menudo se representa en ilustraciones que muestran un núcleo atómico central y líneas ovales que representan las órbitas de los electrones.

El modelo de Bohr: con el tamaño del núcleo dibujado MUY grande.

Pero sabemos que los electrones no se comportan realmente como los planetas que orbitan una estrella central. Solo podemos describir tales partículas diciendo dónde probablemente estarán la mayor parte del tiempo. Estas probabilidades se pueden visualizar como nubes de densidad de electrones que a menudo se denominan orbitales. Los orbitales de nivel más bajo son esferas simples y agradables. En niveles superiores, toman formas interesantes que determinan la geometría y la fuerza de los enlaces químicos entre los átomos.

Las geometrías orbitales S, P y D

A excepción del átomo de hidrógeno, estos no tienen solución analítica. Podemos hacer muy buenas aproximaciones numéricas. Pero con mayor frecuencia, los modelos computacionales de interacciones químicas hacen uso de una serie de modelos diferentes descritos por el campo de la teoría molecular orbital. Todos estos son solo intentos de aproximar las fuerzas entre los átomos al describir la forma de sus nubes de electrones con una función matemática que es muy similar a lo que pensamos que realmente hacen los electrones. Estos modelos a menudo tienen mucho éxito en la predicción de las características químicas. Y a menudo no describen correctamente el comportamiento químico real.

En general, la imagen descrita por el modelo de Bohr sigue siendo correcta y útil para muchas predicciones teóricas. Si su maestro está pidiendo una respuesta, está bien decir: "El modelo de Bohr". En verdad, se utilizan muchas variaciones en este modelo dependiendo de los requisitos de la ciencia que se está estudiando.

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