¿Qué significa la R en la ley del gas ideal (PV = nRT)?

Las unidades de la constante universal de gas #R# se deriva de la ecuación #PV = nRT#. Lo que representa Regnault.

If

  • la presión #P# está en atmósferas (atm),
  • El volumen #V# está en litros (L),
  • los lunares #n# está en moles (mol),
  • y temperatura #T# está en Kelvin (K),

entonces #R# es en #"L"cdot"atm/mol"cdot"K"#. #R# tiene el valor #"0.082057 L"cdot"atm/mol"cdot"K"# con las unidades anteriores para las variables restantes.

En otros escenarios con presiones de #"bars"# en su lugar, también puede usar #"0.083145 L"cdot"bar/mol"cdot"K"#. Sin embargo, la temperatura siempre debe estar en Kelvin (K), ya que #R# utiliza unidades de #"K"#.

Existe una variación de la ley de los gases ideales que utiliza el densidad del gas con la ecuación

#PM = DRT#

where #M# is the molar mass in #"g/mol"# and #D# is the density of the gas in #"g/L"#.

Por último, este video puede ayudarlo a presentarle la ley de los gases ideales.

Espero que esto sea útil.


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