¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares están presentes en los siguientes compuestos: #C Cl_4 #, # CH_2Cl_2 #, # CH_3OH #, # CO_2 #, # SCl_4 # y # SCl_6 #?

¡Advertencia! Respuesta larga. Esto es lo que obtengo.

Debe dibujar la estructura de Lewis de cada molécula, usar la teoría VSEPR para determinar su forma y luego decidir si el enlace dipolos cancelar.

#"CO"_2# y #"CCl"_4#

CO2 y CCl4
(De www.peoi.org)

#"CO"_2# es una molécula lineal con un #"O-C-O"# ángulo de enlace de 180 °. Los dipolos de enlace son iguales y en direcciones opuestas, por lo que se cancelan.

#"CO"_2# es una molécula no polar Sus fuerzas intermoleculares más fuertes son Fuerzas de dispersión de Londres.

#"CCl"_4# es una molécula tetraédrica con una #"Cl-C-Cl"# ángulo de enlace de 109.5 °.

Los dos #"C-Cl"# Los dipolos de enlace en el plano del papel tienen una orientación resultante hacia la derecha en un ángulo de 54.75 ° desde la vertical.

Los dos #"C-Cl"# Los dipolos de enlace detrás y delante del papel tienen un resultado igual y opuesto al primero.

Dado que los dipolos de enlace son iguales y en direcciones opuestas, se cancelan.

#"CCl"_4# es una molécula no polar Sus fuerzas intermoleculares más fuertes son Fuerzas de dispersión de Londres.

#"CH"_2"Cl"_2#

preparatorychemistry.com

#"CH"_2"Cl"_2# Tiene forma tetraédrica. Los dos #"C-Cl"# los dipolos de enlace tienen una resultante que divide el #"Cl-C-Cl"# ángulo de enlace

#"CH"_2"Cl"_2# es, por lo tanto, una molécula polar, y sus fuerzas intermoleculares más fuertes son fuerzas dipolo-dipolo.

#"CH"_3"OH"#

#"CH"_3"OH"# tiene una muy polar #"O-H"# enlace. los #"O"# átomo tiene un alto #δ^"-"# cargar, y el #"H"# de los #"OH"# tiene un alto #δ^+# un servicio existente.

employee.csbsju.edu

El indicador del #"O"# en una molécula se siente fuertemente atraída por el #"H"# en otra molécula, y el #"H"# en una molécula se siente fuertemente atraída por el #"O"# en otra molécula

La fuerza intermolecular más fuerte en #"CH"_3"OH"# is enlaces de hidrógeno.

#"SCl"_4#

Balancín
(De en.wikipedia.org)

#"SCl"_4# Tiene forma de balancín.

Los dos horizontales #"S-Cl"# Los dipolos de enlace se cancelan, pero los dipolos que apuntan hacia abajo se refuerzan entre sí.

#"SCl"_4# es una molécula polar, y sus fuerzas intermoleculares más fuertes son fuerzas dipolo-dipolo.

#"SCl"_6#

#"SCl"_6#es una molécula octaédrica

upload.wikimedia.org

Cada #"S-Cl"# el dipolo de enlace tiene un compañero que apunta exactamente en la dirección opuesta, por lo que todos los dipolos de enlace se cancelan.

#"SCl"_6# es una molécula no polar, por lo que sus fuerzas intermoleculares más fuertes son Fuerzas de dispersión de Londres.


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