¿Qué tipo de hibridación tiene el átomo central en # "SF" _4 #?

En el tetrafluoruro de azufre, el átomo central es #sp^3d# hibridada

Explicación:

Para determinar el hibridación orbital del átomo de azufre, que es el átomo central en el tetrafluoruro de azufre, comienza dibujando la molécula Estructura de Lewis.

La molécula tendrá un total de 34 electrones de valencia, 6 de azufre, y 7 de cada uno de los cuatro átomos de flúor.

El átomo de azufre se formará enlaces individuales con cada uno de los átomos de flúor. Estos bonos representarán 8 de los 34 electrones de valencia. Cada átomo de flúor tendrá 3 pares de electrones solitarios para tener un completo byte.

Estos pares solitarios usarán 24 electrones de valencia, llevando el total de electrones de valencia usados ​​a 32. Los dos electrones restantes se colocarán en el átomo de azufre como un único par.

http://imglop.com/lewis-dot-structure-for-bromine.asp

Ahora concéntrate en el átomo de azufre. Observe que obtiene un total de electrones 10, 8 de los enlaces con flúor y 2 del par solitario. Esto es bastante posible para el azufre porque tiene fácil acceso a sus orbitales 3d, lo que significa que puede expandir su octeto y acomodar más de electrones 8.

Usted determina la hibridación de azufre contando el número de regiones de densidad de electrones que lo rodean Recuerde, una región de densidad electrónica es un enlace (los enlaces simples, dobles y triples cuentan como una región de densidad electrónica) o un par solitario de electrones.

En este caso, se forma azufre 4 enlaces individuales y tiene 1 par solitario, lo que significa que es número estérico, que es el nombre dado al número de regiones de densidad electrónica, es igual a 5.

El número estérico le dará la cantidad de orbitales híbridos que usa el átomo. En este caso, el azufre usará cinco orbitales híbridos formado de

  • el 3s-orbital;
  • tres orbitales 3p;
  • un 3d-orbital

El átomo central será así #sp^3d# hibridada


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