¿Son # N_2 # y #N_2 ^ + # paramagnéticos o diamagnéticos? ¿Cuál tiene el vínculo más fuerte?

Recuerde que paramagnético significa que contiene al menos un electrón no apareado y que la diamagnética es la falta del mismo.


#"O"_2# es paramagnético, con un electrón cada uno en su #pi_(2p_x)^"*"# y #pi_(2p_y)^"*"# orbitales moleculares antienvejecimiento.

Cuando volvamos a #"N"_2#, Desde #"N"# ha una menos electrones que #"O"# en su atómico orbitales, #"N"_2# ha dos menos electrones que #"O"_2# en su molecular orbitales

Además, pasando de #"O"_2# a #"N"_2# no cambia el orden de energía para el #pi_(2p_x)^"*"# y #pi_(2p_y)^"*"# relativo a la #sigma_(2p_z)# or #pi_(2p_x)# or #pi_(2p_y)#, entonces esta suposición es válida.

That means #"N"_2# is diamagnetic, with no unpaired electrons.

De hecho, es orbital molecular ocupado de mayor energía (HOMO) es su #sigma_(2p_z)# unión orbital, que actualmente contiene dos electrones.

http://chemistry.stackexchange.com/

(Debido a los efectos de mezcla orbitales entre el #sigma_(2s)# y #sigma_(2p_z)# de #"Li"_2# a #"N"_2#, el #sigma_(2p_z)# is más alto en energía en relación a si los efectos no estuvieran presentes, y el #sigma_(2s)# is inferior en energía en su lugar. #"N"_2# y #"O"_2# marque el cruce de fronteras para cuando estos efectos no sean significativos; es decir, cuando el #sigma_(2s)# y #sigma_(2p_z)# están demasiado lejos en energía para interactuar)

#"N"_2^(+)# por lo tanto implica la eliminación de uno #sigma_(2p_z)# electrón.

Thus, #"N"_2^(+)# has a paramagnetic configuration due to the unpaired #sigma_(2p_z)# electron.

Piénsalo; Si pierde un electrón en un orbital molecular de enlace, ¿el enlace se debilita o fortalece? #"N"_2^(+)# tiene menos carácter de unión que #"N"_2#, lo que significa que es menos termodinámicamente estable.

¿Eso significa que es un vínculo más débil? Deberías poder resolver esto desde aquí.


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