¿Todas las siguientes moléculas contienen al menos un ángulo de enlace en grados 120: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 y XeCl2?

No, porque dos de las moléculas no tienen ángulos de enlace en 120 °.

Explicación:

Para responder a esta pregunta, debe dibujar las estructuras de Lewis de los compuestos y determinar sus formas VSEPR.

#"SeS"_3#

La estructura de Lewis de #"SeS"_3# is

SeS3
(Desde www.homeworklib.com)

Esta es una #"AX"_3# molécula, y su geometría es trigonal plana.

Todos los ángulos de enlace en una molécula plana trigonal son aproximadamente 120 °.

#"SeS"_2#

La estructura de Lewis de #"SeS"_2# is

#:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S"):#

Esta es una #"AX"_2"E"# molécula.

Su geometría electrónica es trigonal plana.

El ángulo de enlace en un #"AX"_2"E"# la molécula es aproximadamente 120 °.

#"PCl"_5#

La estructura de Lewis de #"PCl"_5# is

www.chem.purdue.edu

Esta es una #"AX"_5# molécula, y su geometría es piramidal trigonal.

Los ángulos de enlace ecuatorial en una molécula bipiramidal trigonal son todos 120 °.

#"TeCl"_4#

La estructura de Lewis de #"TeCl"_4# is

bilbo.chm.uri.edu

Esta es una #"AX"_4"E"# molécula.

Su geometría electrónica es trigonal piramidal.

El ángulo de enlace ecuatorial entre el ecuatorial #"Te-Cl"# enlaces es aproximadamente 120 °.

#"ICl"_3#

La estructura de Lewis de #"ICl"_3# is

www.chemistry.mcmaster.ca

Esta es una #"AX"_3"E"_2# molécula.

Su geometría electrónica es piramidal trigonal, y su geometría molecular tiene forma de T.

El indicador del #"I-Cl"# los ángulos de enlace en una molécula en forma de T son ambos aproximadamente 90 °.

#"XeCl"_2#

La estructura de Lewis de #"XeCl"_2# is

www.webassign.net

Esta es una #"AX"_2"E"_3# molécula.

Su geometría electrónica es piramidal trigonal, con los pares solitarios en las posiciones ecuatoriales.

La molécula es lineal, con un #"Cl-Xe-Cl"# ángulo de enlace de 180 °.


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