Un átomo de oxígeno tiene un total de elecciones 8. ¿Cómo se escriben los números cuánticos 4 para cada uno de los electrones 8 en el estado fundamental?

Sabes que un átomo de oxígeno neutro tiene Electrones 8.

http://www.quora.com/If-only-2-electrons-can-occupy-an-orbital-why-do-atom-diagrams-have-an-uneven-number-of-electrons-in-their-shells

Siempre es útil escribir el configuración electronica para un elemento antes de intentar asignar números cuánticos para cada electrón individual. Como puede ver en la imagen de arriba, el configuración electronica para oxígeno neutro es

#"O": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(4)#

http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/04-the-atom/04-the-atom-08.cnxmlplus

Asumiendo que conoces los conceptos básicos detrás números cuánticos, puede escribir el conjunto único de números 4 para cada electrón que pertenece al oxígeno como este

El primer nivel de energía:

#"n=1"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># el electrón ubicado en el 1s-orbital, centrifugar;
#"n=1"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># el electrón ubicado en el 1s-orbital, girar;

El segundo nivel de energía:

#"n=2"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># el electrón recubierto en el 2s-orbital, centrifugar;
#"n=2"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># el electrón ubicado en el 2s-orbital, desmoronarse;

#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=-1"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># el electrón ubicado en el #"2p"_x"-orbital"#, centrifugar;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=-1"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># el electrón ubicado en el #"2p"_x"-orbital"#, girar;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># el electrón ubicado en el #"2p"_y"-orbital"#, girar;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=1"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># el electrón ubicado en el #"2p"_z"-orbital"#, girar;


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