Un químico prepara una solución disolviendo 3.533 g de NaNO3 en suficiente agua para preparar 200 mL de solución. ¿Qué concentración molar de nitrato de sodio debe aparecer en la etiqueta? Si 275 mL?

Respuesta

#c="0.208 M"# para la #"200 mL"# solución y #c="0.151 M"# para la #"275 mL"# solución. (no redondeado para cifras significativas).

Explicación:

#"molarity" = "moles"/"liter"#

Como tenemos gramos de #"NaNO"_3#, podemos convertir a moles de #"NaNO"_3# mediante el uso de la masa molar de #"NaNO"_3#.

#"3.533 g" * "1 mol"/"84.9947 g" = "0.0416 moles of NaNO"_3#

Sol

#"molarity" = ".0416 moles"/"liter"#

Ahora solo necesitamos encontrar los litros de solución. Desde que tenemos #"mL"#, podemos convertir cada opción directamente en #"L"#.

#"200 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.2 L of solution"#

#"275 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.275 L of solution"#

Ahora tenemos todos los valores necesarios para encontrar la molaridad, #c#.

#c= "0.0416 moles"/".2 L"= "0.208 M"#

#c = "0.0416 moles"/".275 L" = "0.151 M"#

Para resumir, convierta gramos de nitrato de sodio a moles y convierta mililitros de solución a litros de solución, luego divida los moles por litros para encontrar la molaridad.

Sin embargo, asegúrese de hacer los cálculos usted mismo, ¡solo para asegurarse de que no haya cometido ningún error de calculadora!


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