Una muestra de 17.5 g de metal a 125.0 ° C se coloca en un calorímetro con 15.0 g de agua a 25.0 ° C. Si la temperatura del agua aumenta a 30.0 ° C, ¿cuál es el calor específico del metal?

Respuesta

El calor especifico del meta es #C_p = 0.189 J/(g^oC)#

Explicación:

Esta es una situación de termo-equillibrium. Podemos usar la ecuación

Pérdida de calor del metal = ganancia de calor por el agua

#-Q_(m) = +Q_(w)#

#Q = mDeltaTC_p#

#Q =# Calor
#m =# masa
#DeltaT = (T_f-T_i)#
#T_f=# Temperatura final
#T_i=# Temp inicial
#C_P=# Calor especifico

Metal
agua
#m =17.5 g#
#T_f=30.0^oC#
#T_i=125.0^oC#
#C_P= x#

agua
#m =15.0 g#
#T_f=30.0^oC#
#T_i=25.0^oC#
#C_P= 4.184 J/(g^oC)##

#-Q_(m) = +Q_(w)#
#-[m(T_f-T-i)C_p] = m(T_f-T-i)C_p#

#-[17.5g(30^oC-125^oC)x] = 15g(30^oC-25^oC)4.184J/(g^oC)#

#-[17.5g(-95^oC)x] = 15cancel(g)(5^ocancelC))4.184J/(cancel(g^oC))#

#(1662.5g^oC)x = 313.8J#

#cancel(1662.5g^oC)x/cancel(1662.5g^oC) = (313.8J)/(1662.5g^oC)#

#C_p = 0.189 J/(g^oC)#


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