Usando el diagrama de Ellingham, ¿cómo determinar que entre C y CO cuál es el mejor agente reductor?

Todo depende de la temperatura y de lo que intente reducir.

Explicación:

An Diagrama de Ellingham es una gráfica de ΔG versus temperatura para diferentes reacciones. Por ejemplo,

Ellingham

Un punto clave en los gráficos es el punto donde se cruzan dos líneas de reacción.

En este punto, #ΔG# Es lo mismo para cada reacción.

A cada lado del punto de cruce, la reacción representada por la línea inferior (la que tiene el valor más negativo de #ΔG#) será espontáneo en la dirección hacia adelante, mientras que el representado por la línea superior será espontáneo en la dirección inversa.

Por lo tanto, es posible predecir la temperatura por encima de la cual, por ejemplo, el carbono o el monóxido de carbono reducirán cualquier óxido metálico, por ejemplo #"FeO"#.

Por debajo de 600 K, solo #"CO"# reduce #"FeO"#.

Por encima de 800 K, la reducción por conversión de coque en dióxido de carbono es espontánea.

Por encima de 900 K, la reducción por conversión de coque en monóxido de carbono es espontánea.

Por lo tanto, para la reducción de #"FeO"#, el monóxido de carbono es el mejor agente reductor por debajo de 600 K, pero el carbono es el mejor agente reductor por encima de 800 K.


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